TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los
elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, por su
configuración de electrones y sus propiedades químicas. Organiza y distribuye
los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características;
su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó
los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar
Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por
Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico
costarricense Gil Chaverri presentó una nueva versión basada en la estructura
electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidos y
actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
Estructura
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican
los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de
arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están
ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas
verticales llamadas grupos o familias.
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce
como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los
cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello,
tienen propiedades similares entre sí.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica
es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares
y la misma valencia, o número de electrones en la última capa. Dado que las
propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los
electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un
mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos,
según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la
IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense,8 los grupos
de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y
actinidos).
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): familia del Zinc.
Grupo 13 (III A): los térreos.
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos.
Grupo 17 (VII A): los halógenos.
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al
que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme
aumenta su número atómico se van llenando en este orden:
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su
configuración electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones
situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades
químicas, por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo grupo,
sin embargo la masa atómica varía considerablemente incluso entre elementos
adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de mismo periodo tienen una
masa similar, pero propiedades químicas diferentes.
Realiza la siguiente actividad
